Corações de leite- Plástico de caseína

Hoje vamos fazer um plástico muito divertido. Este plástico pode ser utilizado para fazer muitas coisas como transformar leite em prendas variadas, decoradas com amor e pintadas por irrequietos criativos.

Precisamos de:

• Filtro ou pano de algodão velho,
• Funil, não é essencial mas ajuda,
• Recipiente resistente ao calor, caso usem o funil este deve conseguir ser apoiado no recipiente, 
• 500ml de leite,
• 50ml de vinagre,
• Panela,
• Prato fundo,
• Faca.

Acesso a:

• fogão, cuidado com as mãos, pede a um adulto que trate desta fase.

Como fazer:

1. Aqueçam o meio litro de leite numa panela, não o deixem ferver;
2. Desliguem o lume;
3. Vertam os 50ml de vinagre para a panela, devagar para não pingar;
4. Com cuidado mexam a solução resultante, o leite vai "talhar", ficar em forma de flocos;
5. Filtrem a mistura heterogénea para outro recipiente, de maneira a obteres a caseína o mais pura possível (usa o funil e um filtro de papel);
6. Deixem filtrar bem a solução, isto pode demorar muito tempo, vejam no fim deste "procedimento" como acelerar este processo;
7. Raspem a parte sólida para um prato fundo com a ajuda de uma colher;
8. Com as mãos lavadas empurrem este "barro" para dentro do molde, comprimam bem!
9. Deixem secar, pode demorar muitos dias, depende da altura do molde que escolheram.
10. No final podem pintar com tintas normais.

 

Opções para acelerar o processo: 
Podem colocar um pano de algodão no funil e verter a solução para o funil, em seguida agarrem as pontas do pano, com cuidado para não entornar o líquido, e espremam/torçam o pano, de forma a expulsar todo o líquido e ficar só com a parte sólida.

Nota:
Porque a ciência tem destas coisas, os imprevistos acontecem e os corações dos irrequietos cá de casa foram comidos pelos pássaros antes de secarem... repetimos o ensaio e quando estiverem secos mostramos aqui o resultado final.

O que acontece?

• Quando adicionámos o vinagre ao leite quente verificámos a formação de flocos brancos no leite. 
• Utilizando o filtro/pano de algodão conseguimos separar, com sucesso, a fase líquida da fase sólida do leite flocolado.
• Esta massa sólida é altamente moldável e quando seca torna-se num material bastante rígido.

Porquê?
Porque o vinagre faz com que o leite se separe num líquido e uma massa sólida (esta massa é composta de gordura, minerais e caseína).
Porquê?
É uma simples reacção ácido/base. O ácido (ácido acético ou vinagre) reage com a caseína do leite (base) formando uma polímero que precipita.
Como é formado esse polímero? 
A caseína é uma proteína, esta proteína está toda dobrada sobre si mesma,- imaginem um novelo de lã fortemente apertado-, quando é aquecida e misturada com um ácido como o vinagre, ela desdobra-se e rearranja-se, ou seja, imaginem que as moléculas de caseína se partem e formam uma longa corrente, a esta corrente chamamos polímero. É este polímero que precipita.
E o que é um polímero? 
É uma longa corrente de moléculas em que cada elo da corrente é um molécula (ou conjunto de moléculas) a que chamamos monómeros. Estes monómeros organizam-se nessa cadeia num padrão repetitivo, como na imagem.

Assim...
Depois da filtragem, a substância branca que fica no filtro/pano está pronta a ser moldada e pintada depois de seca.

O que é a caseína?O leite é uma combinação de diversos elementos sólidos em água. Os elementos sólidos representam aproximadamente 12 a 13% do leite e a água, aproximadamente 87%. Os principais elementos sólidos do leite são lipídios (gordura), carboidratos, proteínas, sais minerais e vitaminas.
A caseína é o componente principal da proteína láctea- ou seja, é a proteína presente em maior quantidade no leite. A principal característica desta proteína é ser uma fosfoproteína, cuja hidrólise produz além de aminoácidos, o ácido fosfórico. 2,6% do leite inteiro é caseína.
As micelas de caseína e os glóbulos de gordura são responsáveis pela maior parte das características físicas (estrutura e cor) encontradas nos produtos lácteos.

Utilização de caseína como plástico:

Aspecto do leite depois de
adicionar o vinagre

Ora bem, a caseína é composta de moléculas que podem dobrar até que secam e endurecem, formando um plástico.
Historicamente a caseína tem vindo a ser utilizada como plástico desde há milhares de anos, tendo sido bastante popular na primeira metade do século XX. Nesta altura esta proteína era largamente utilizada como matéria prima para fabrico de botões, fivelas, contas e outras bijutarias. Hoje utilizamos derivados do petróleo para estas funções.
Apesar da caseína poder ser moldada com sucesso em condições de pressão e temperatura normais, não produz um material suficientemente estável para utilização industrial antes de ser mergulhado em formol, o que torna este plástico "pouco prático" industrialmente. Têm sido conduzidos alguns estudos científicos sobre a utilização deste plástico natural, de forma a transforma-lo numa matéria prima mais apetecível.

Podem, e devem, ir um pouco mais longe:
Esta é uma demonstração,podem facilmente transformá-la num projecto para uma feira de ciências ou numa experiência, heis algumas sugestões:

• Repitam o procedimento fazendo variar a relacçao leite:vinagre, ou seja, será que 500ml de leite para 50ml de vinagre é a relacção ideal para a precipitação da totalidade da caseína presente no leite que estão a utilizar? Utiliza uma balança para pesar a quantidade final de caseína extraída.
• Utilizem outras marcas de leite;
• Utilizem leite magro, gordo e meio gordo, existe alguma relacção entre a gordura do leite e a quantidade de caseína?
• Leite de vaca, de ovelha, de cabra... como varia a quantidade de caseína no leite de espécie para espécie?
• O leite de soja comporta-se da mesma forma? Porquê? 
• A temperatura influencia a quantidade de caseína extraída do leite?
• ....

As possibilidades de explorar este procedimento como experiência e até transformá-lo num projecto são imensas.
A variável depende de como constroem a hipótese e a pergunta! Por isso é muito importante que isso esteja muito claro antes de começarem.

ATENÇÃO:
Anotem tudo no vosso caderno de registos (pesos, volumes, temperaturas, etc).
Variem só uma variável de cada vez! (variáveis possíveis: marca do leite, teor de gordura, origem do leite, temperatura de aquecimento, relacção leite:vinagre... etc)

Fontes:
http://www.sciencebuddies.org
http://www.plastiquarian.com
http://www.enq.ufsc.br/disci/eqa5216/material_didatico/componentes_do_leite.htm
http://www.shipibonation.org/como-fazer-plastico-e-criar-pequenos-brinquedos.html
http://www.agencia.cnptia.embrapa.br/Agencia8/AG01/arvore/AG01_128_21720039243.html
The language of Biotechnology a dictionary of terms- ISBN 0-8412-2982-1

Et voilá!
Não deixem as vossas esculturas ao ar livre a secar... os pássaros comeram os primeiros corações que fizemos! 

Divirtam-se!

Trocas de energia para cá e para lá, Entalpia

Reacções químicas exotérmicas e endotérmicas
Uma reacção química pode libertar ou absorver energia. A energia presente nas reacções químicas apresenta-se sob a forma de calor.

• Quando a reacção liberta energia diz-se que é uma reacção exotérmica, o que significa que durante a passagem dos reagentes a produtos de reacção é libertada energia. Em linguagem química quando escrevemos a fórmula química da reacção, o calor que se liberta neste tipo de reacção aparece no lado dos produtos.
• Por outro lado quando a reacção consome energia diz-se que é uma reacção endotérmica, o que significa que a passagem dos reagentes a produtos de reacção depende do consumo de energia. Em linguagem química quando escrevemos a fórmula química da reacção, o calor que se liberta neste tipo de reacção aparece no lado dos produtos.

Segundo a Lei da Conservação da energia a energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada- lembrem-se de Lavoisier e do "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", e então é razoável dizer que se a reacção liberta energia ela tinha de estar "fechada" em algum lado...  da mesma forma também é verdade que se a reacção precisa de energia tem de a ir buscar a qualquer lado...

Reacção exotérmica:

reagentes ----------> produtos de reacção + calor(energia)

Reacção endotérmica:

reagentes + calor(energia)----------> produtos de reacção 

Entalpia

O Sol. Fonte de energia natural

Se generalizarmos este pensamento fica claro que todas os compostos encerram energia, armazenam energia. É também correcto pensar que a quantidade de energia armazenada por substâncias diferentes pode, e em princípio é, diferente. A esta quantidade de energia armazenada numa substância os cientistas chamam entalpia e é representada por H e exprime-se em Joules (J).

Descomplicando:

• Quando a entalpia dos reagentes é maior do que a dos produtos- a reacção liberta energia, a reacção é exotérmica. Ou seja: se a energia armazenada no inicio (reagentes) é maior do que a armazenada no final (produtos) então, como "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", a energia tem de ir para algum lado.



Processos endotérmicos (brasilescola.com)

• Já no caso da entalpia  dos produtos ser maior do que a entalpia dos reagentes acontece o contrário- a reacção consome energia, a reacção é endotérmica. Ou seja: Há menos energia encerrada nas substâncias iniciais do que nas finais... então é lógico concluir que os produtos da reacção vão buscar energia a algum lado, normalmente o sol, a luz ou uma chama de queima.

Exemplos:
Reacção endotérmicas:

• fotossíntese (processo de produção de Oxigénio que ocorre nas plantas por acção da luz): 



Processos exotérmicos (brasilescola.com)

• 6 CO2(g) + 6 H20(l) + Energia=> C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

Reacção exotérmicas:

• combustão (queima do carvão por exemplo): 
• carvão + O2 => CO2 + Energia

Podemos fazer uma demonstração deste fenómeno.

Precisamos de:

• esfregão "palha de aço" novo, atenção que tem de ser dos baratos, daqueles que oxidam, podem utilizar outro material de ferro, desde que caiba dentro do frasco,
• vinagre, daquele simples sem aromas, de vinho branco,
• frasco com tampa ou com possibilidade de ser fechado,
• termómetro.

Como fazer:

1. Coloquem o esfregão dentro do frasco;
2. Coloquem lá dentro o termómetro;

   

   As plantas fazem a fotossíntese
   Processo que consome energia,
   processo endotérmico

3. Fechem bem o frasco;
4. Aguardem 5min;
5. Leiam a temperatura, tomem nota do valor;
6. Abram novamente o frasco;
7. Retirem o termómetro;
8. Derramem o vinagre por cima do esfregão, podem agitar o frasco levemente;
9. Coloquem o termómetro lá dentro;
10. Fechem o frasco;
11. Aguardem 5 min;
12. Leiam novamente a temperatura.

O que acontece?
A temperatura aumentou na segunda leitura.

Porquê?
O vinagre actua sobre a pelicular que protege o esfregão, removendo-a. Este processo deixa o ferro exposto reage com o oxigénio, num processo lento a que chamamos de "ferrugem". Neste processo é libertada energia sob a forma calor, é este calor que aquece o termómetro e faz a temperatura subir

Passos seguintes:

• Este é apenas um exemplo de uma reacção exotérmica, podes explorar outras reacções à tua volta;
• Ou então podes tenta encontrar reacções endotérmicas e reproduzi-las em ambiente controlado.

Não te esqueças de:

• anotar todos os resultados que obtiveres;
• variar uma variável de cada vez;
• fazer um ensaio controlo.

Et voilá!
Trocas de energia para cá e para lá
Divirtam-se!

Reacções químicas- Perguntas Irrequietas

Átomo, esquema

Por vezes, quando temos de explicar alguma coisa a alguém não nos conseguimos colocar no mesmo degrau de conhecimento, principalmente quando esse alguém não tem a nossa idade nem as nossas referências culturais. Isso acontece frequentemente com os irrequietos mais novos, interrogam-nos sobre algum assunto, ainda não estamos a meio da explicação e eles já estão a perguntar  que é "isto" o que é "aquilo", o que nos vai fazendo recuar no grau de complexidade da explicação até que, por vezes, a explicação fica vazia, e quase que era melhor responder "porque sim".


Pela experiência do Mentes junto dos irrequietos, um dessas situações tem sido a clássica pergunta "O que é uma reacção química?"

O que é a matéria?

Antoine Lavoisier

Esta pergunta tem imensas respostas, todas se complementam umas às outras e são dadas consoante a área da ciência a que estamos mais ligados, todas estão correctas e todas parecem concordar com Lavoisier, (químico francês, considerado o pai da química moderna) o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", dito por outras palavras, tudo no universo se transforma numa e noutra coisa mas a matéria é sempre a mesma, ainda que apareça com outra forma, outra cor, outro peso, como dizia um professor de química, bastante irrequieto, os produtos de reacção não aparecem por geração espontânea, nem os reagentes se evaporam na bruma.
A ciência diz-nos que a matéria é constituída por 114 substâncias elementares (*). Estas substâncias estão distribuídas por uma tabela altamente organizada: a "Tabela Periódica dos Elementos"- TPE.

Tabela periódica dos elementos químicos

Elemento Químico Carbono

Algumas destas substâncias (23) até hoje nunca foram observadas na natureza, apenas produzidas em laboratório, em condições altamente controladas. Para além das 114 aceites pela "União Internacional de Química Pura e Aplicada"- IUPAC- existem outras 4 substâncias que nunca foram observadas, nem no laboratório, mas que por estimativa sabemos que estão lá (por vezes em ciência é assim, não sabemos mas prevemos).  A estas 114+4 substâncias chamamos elementos químicos.

Fórmulas químicas
Cada um destes elementos químicos é constituído por átomos, estes átomos organizam-se em moléculas, e estas moléculas em estruturas maiores que conseguimos ver, palpar, quantificar a olho nú.... como se fosse um puzzle, em que cada peça é um átomo de um elemento químico.

H- branco, O- Azul, N- amarelo;
C- preto; P- lilás

Tomemos como exemplo a água, tantas vezes falada por aqui:
A água é uma rede de moléculas unidas por pontes de hidrogénio (podes ver mais sobre pontes de Hidrogénio aqui), estás moléculas são constituídas por 2 átomos de hidrogénio(H) e 1 de oxigénio(O). Em linguagem química escrevemos: H2O. Voltando um pouco atrás, neste "puzzle" temos 3 peças, 2H e 1O, este trio é repetido vezes sem conta como um padrão formando poças, rios, mares...

Ler uma fórmula química
Agora que estás munido da TPE e sabes "ler" uma fórmula vamos diversificar:

Molécula da cafeína

• H2O2- Fórmula química da água oxigenada- a molécula é constituída por 2 átomos de H e 2 de O, mais 1 átomo de oxigénio que a água normal, por isso se chama "oxigenada".
• H2SO4 - Podes não saber ao que é que a fórmula se refere mas sabes de certeza quais são os átomos. qual é o elemento que quimicamente é designado por S? Pela consulta da TPE o S é o enxofre. Então na fórmula temos 2 átomos de H 1 de S e 4 de O.
• CH3COOH- Pela consulta da TPE o C é o carbono. Temos então 2 átomos de C, 2 de O, e 4 de H.

Falta apenas dizer que estas peças de puzzle, estes átomos, estão ligados entre si por ligações químicas.

Existem outras regras, muitas mesmo, que permitem aos cientistas escrevem fórmulas químicas que descrevem a forma como os elementos se organizam na molécula, também existem truques para perceber se a fórmula está bem escrita, o Mentes Irrequietas abordará estes e outros temas mais para a frente.

Voltando à nossa questão inicial, o que é uma reacção química?
Uma reacção química pode envolver duas ou mais moléculas (reagentes), e dar origem a uma ou mais moléculas (produtos de reacção). Numa reacção química A transforma-se em B porque ocorrem alterações das ligações químicas entre os átomos das moléculas envolvidas.

reagentes ----------> produtos de reacção

Uma das reacções químicas que mais temos utilizado no Mentes Irrequietas é a do bicarbonato de sódio (fermento) com o ácido acético (vinagre):

bicarbonato de sódio + ácido acético ------>dióxido de carbono + água + acetato de sódio

Quimicamente:

NaHCO3 (aq) + CH3COOH (aq) ----> CO2 (g) + H2O (l) + CH3COONa (aq)

Mas atenção: O princípio de Lavoisier prevalece sempre. Não pode aparecer matéria do lado dos reagentes que não apareça do lado dos produtos de reacção e vice versa. No exemplo acima se contarem os átomos de C, H, Na e O eles mantêm-se iguais antes e depois da reacção química .

Então o que é uma reacção química? Uma reacção química é a transformação de reagentes em produtos de reacção pela alteração das ligações químicas entre os átomos (há um rearranjo dos átomos), neste rearranjo há conservação de matéria e pode haver ou não, consumo ou libertação de energia.

(*)segundo a tabela periódica dos elementos IUPAC

Et voilá!
Nada se cria nada se perde, tudo se transforma!

Divirtam-se!

Fontes:
IUPAC website;
"Introdução à biologia"- Fundação Calouste Gulbenkian

Banho de cobre, limpar moedas II

Um dos primeiros posts do Mentes Irrequietas foi sobre "Limpar moedas de cts". Quando os irrequietos cá de casa levaram a cabo essa demonstração fizeram uma pergunta muito irrequieta e intrigante:

Como é que sabemos que os resíduos e o cobre ficam suspensos no vinagre?
Não dá para tirar o cobre do vinagre?

Nunca é demais lembrar que este método não deve ser utilizado para limpar moedas de colecção ou de valor, pode inutilizar ou desvalorizar a moeda, para limpar moedas de valor deve aconselhar-se com um especialista. 

Para ter certeza de que os resíduos ficam suspensos no vinagre,

Precisamos de:

• moedas de 1 2 e 5cts., bem sujas de preferência,
• vinagre, daquele do costume, de vinho, sem nada adicionado,
• sal grosso,
• copo de vidro, ou frasco de preferência com tampa,
• colher,
• pregos de ferro, devem caber totalmente no frasco, submersos,
• guardanapos de papel,
• palito. 

Como fazer:

1. Coloque 2 dedos de altura de vinagre no copo;
2. Juntem um pouco de sal grosso, meia colher de sobremesa, para o frasco é cerca de uma colher de sopa;
3. Mexam o vinagre com o palito, ou se usaram um frasco tapem-no bem, a agitem para dissolver o sal;
4. Coloquem 2 ou três moedas dentro do copo, ou frasco;
5. Deixem repousar durante 1a 2 min, se o frasco tiver tampa fechem-na por causa do cheiro;
6. Retirem as moedas;
7. Coloquem-nas em cima de um guardanapo de papel e deixem secar;
8. Observem;
9. Coloquem o prego dentro do copo, frasco;
10. Aguardem 30 min;
11. Observem;
12. Retirem o prego;
13. Coloquem-no em cima de um guardanapo de papel e deixem secar;
14. Observem.

O que acontece?
As moedas ficam limpas. Na primeira observação do prego, ainda dentro do frasco, conseguem-se distinguir algumas bolhas minúsculas. quando o prego é colocado em cima do guardanapo ele adquire uma aparência acobreada.

Porquê?
A solução de vinagre e sal solta os resíduos nas moedas, este resíduo  é chamado óxido de cobre. Na ausência deste resíduo, as moedas ficam novamente brilhantes.
As moedas de 1 2 e 5 cts são de aço e depois levam um banho de cobre, são estes átomos de cobre que reagem com o vinagre, para onde vai este produto de reacção? fica em suspenso no vinagre.

Quando numa segunda fase se colocam os pregos dentro do frasco, o cobre que ficou em suspensão no vinagre reage com a superfície destes pregos "colando-se" a eles e dando-lhes o aspecto de cobre. A este processo chama-se galvanização, o que fizemos foi dar um banho de cobre aos pregos, ainda que de forma rudimentar.

Galvanização- Processo químico de electrólise, pelo qual um qualquer metal é revestido por outro, com o intuito de lhe melhorar o aspecto, o valor ou de o proteger com agressões do meio.

Não dá para tirar de lá o cobre, mas está lá e vem agarrado aos pregos.

Et Voilá!

E é para lá que o cobre vai!

Divirtam-se!

As passas dançarinas- A força do CO2

As bebidas gasosas têm CO2 misturado, este CO2 é libertado quando a bebida é exposta ao ar.


PERGUNTA:
Será que o CO2 libertado tem força suficiente para, quando "sobe", fazer levantar, até à superfície, 6 passas?

Precisamos de:

• 1 copo de vidro,
• água com gás, as mais fortes funcionam melhor,
• 6 passas,

Como fazer:

1. Coloquem o copo num zona de fácil limpeza, como o lava-loiça;
2. Encham o copo com água gaseificada, não usem um copo muito grande.
3. Deixem cair as passas no copo;

O que acontece?
As passas passeiam-se para cima e para baixo no copo.

Porquê?
O CO2 da água com gás começa a libertar-se quando expomos a água à atmosfera. Este CO2 viaja verticalmente pelo liquido do copo até que entra em contacto com o ar, libertando-se na atmosfera. Quando nesta viajem, as bolhas de dióxido de carbono encontram a uva passa, ficam presas nas imperfeições da pele rugosa da uva e empurram-na para o cimo o copo. Quando chegam lá acima as bolhas de CO2 são libertadas e a uva passa cai novamente para o fundo o copo, até que o número de bolhas e CO2 "presas" na sua pele seja suficiente para a elevar novamente, e o ciclo repete-se.

Transformem esta demonstração numa verdadeira experiência:

1. Substituam a água com gás por vinagre e Bicarbonato de Sódio. Como já vimos varias vezes aqui, o resultado da mistura de vinagre com Bicarbonato de Sódio é uma solução borbulhante em que um dos produtos da reacção é o Dióxido de Carbono (CO2). Será que as bolhas conseguem fazer as passas dançar? Usem vinagre branco simples sem aditivos.
2. Usem outros tipos de bebidas com gás. 
3. Qual bebida mantém a dança durante mais tempo?
4. Qual bebida eleva mais as passas 
5. Experimentem bebidas mais açucaradas e  outras menos açucaradas.
6. Experimentem utilizar Tablets efervescentes de Alka Seltzer®, em água.

Lembrem-se, registem todas as vossas observações ara rapidamente puderem tirar conclusões. Utilizem um cronometro ara contar o tempo.

Et voilá!
Uvas passas dançarinas!

Divirtam-se!

Agagar velas misteriosamente

Continuamos  a explicar os truques que vimos aqui.

TRUQUE Nº3. O sopro misterioso

Este truque precisa da supervisão de um adulto! cuidado com os fósforos!

Precisamos de:

• velas, duas ou três, o suficiente para fazer tcham tcham!
• fósforos,
• bicarbonato de sódio, o m.q. fermento em pó,
• vinagre, daquele normal, sem cheiros nem aromas,
• um recipiente de boca larga, tipo copo medidor.

Como fazer:

1. Acendam as velas;
2. Deixem queimar um pouco;
3. No copo medidor coloquem uma medida de vinagre;
4. Juntem meia medida de bicarbonato;
5. Rapidamente coloquem a vossa mão por cima do copo, mantenham a mão alguns segundos até a efervescência acalmar;
6. Coloquem o copo alguns cm acima do pavio das velas;
7. Inclinem o copo medidor o máximo que conseguirem sem que o conteúdo líquido verta sobre as velas acesas.

O que acontece?
As velas apagam.

Porquê?
Como já aqui vimos várias vezes, o vinagre (ácido acético) reage com o bicarbonato de sódio (fermento em pó), nesta reacção forma-se água, acetato de sódio e dióxido de carbono. A efervescência que observamos quando misturamos os dois reagentes é precisamente essa reacção a acontecer.
Quando o passo 5 colocamos a mão sobre o copo de vidro, na realidade não estamos a impedir que o CO2 se liberte, pois o frasco não está vedado, apenas estamos a impedir que 100% do dióxido de carbono formado se perca no ar.
Se a reacção ainda não estiver completa quando inclinamos o copo, o CO2 continua a ser formado, ainda que em menor quantidade. Ao inclinar o recipiente junto da vela este gás escapa do copo e baixa abruptamente a concentração de oxigénio no ar provocando a extinção da chama por falta de um dos elemento da tríade necessária a um fogo.

NOTA: O CO2 é mais pesado que o O2.

Por isto o Dióxido de Carbono diz-se um agente extintor, mas tal como todos os agentes extintores não pode ser usado indiscriminadamente, só para terem uma ideia deixo-vos uma tabela dos usos adequados dos vários agentes extintores:

Cabe aos bombeiros decidir que tipo de agente usar, cabe a todos nós, numa situação de emergência, perceber o que fazer, estes são apenas três apontamentos, as entidades competentes estarão em posição de vos informar muito melhor:

1. Nunca deitar água em gordura a arder;
2. Quando o incêndio tem origem no fogão, abafar com um pano;
3. Se existir um extintor por perto saber como funciona e quando pode ser usado.

Referências:
http://www.fiocruz.br/biosseguranca/Bis/lab_virtual/fogo.html 

Et voilá!
It's Magic

Divirtam-se!

Truques de ciência para todos

Hoje, só um vídeo, mas não é um vídeo qualquer, é daqueles vídeos que nos faz querer ver mais, e que faz os irrequietos quererem aprender e experimentar mais.

Os truques deste vídeo:

1. Acender uma vela tocar no pavio;
2. Equilibrar uma lata de refrigerante "em queda";
3. Retirar a toalha da mesa sem fazer cair a loiça;
4. O pé que obedece à mão;
5. Agagar velas misteriosamente;
6. O dedo teimoso;
7. Equilíbrio de garfos;
8. A bola que retorna a casa;
9. O estado de espírito do dinheiro;
10. Fósforos acrobatas.

NOTA: cuidado com os fósforos, não partam a loiça.

Deixo-vos com o vídeo e veremos as explicações durante a semana:

Et voilá!
Vão fazer um brilharete lá em casa!

Divirtam-se!

Tinta invisivel, receitas para escrever e ler

Se há coisa que os miúdos adoram são as mensagens secretas. Conseguir escrever qualquer coisa num pedaço de papel de uma forma que não se perceba é fantástico.
Todos aprendemos a falar a língua dos "P's" e em algum momento das nossas vidas achámos fascinantes aqueles quebra cabeça que escondiam uma mensagem por trás de um monte de imagens estrategicamente colocadas entre sinais de + e de -. Mas poder escrever uma carta completa de forma ultra secreta? ohhh isso é outra história!
Hoje trago-vos três formas de escreverem secretamente, tão secretamente que até vocês ficarão na dúvida sobre qual foi a folha que usaram.

Tinta invisível com bicarbonato de sódio

Já aqui o utilizámos para uma série de demonstrações e brincadeiras, hoje vamos utilizá-lo para escrever.

Precisamos de:

• 1 copo,
• 60ml de água,
• A mesma quantidade de bicarbonato de sódio,
• palitos,
• papel.

Como fazer:

1. Meçam 60ml de água;
2. Despejem a água para o copo;
3. Meçam 60ml de bicarbonato de sódio, este é sólido, por isso medir ml pode parecer estranho, mas meçam até à medida de 60ml;
4. Misturem o bicarbonato na água;
5. Misturem bem, até a solução estar homogeneizada;
6. Peguem no vosso papel, e escrevam a vossa mensagem com o palito.

Como fazer para ler?
Espalhem sumo de uva por cima da folha, podem utilizar uma esponja ou um pincel.
NOTA: o sumo de uva deixa nódoa.


Porquê?
O bicarbonato de Sódio é um composto químico que apresenta um Ph básico, o sumo de uva é ácido, a reacção entre os dois dá origem a uma terceira cor, visivel a olho nu.

Tinta invisível com leite

Precisamos de:

• Leite,
• Palito,
• Papel.

Como fazer:

1. Coloquem um pouco de leite num prato;
2. Com o palito ou o pincel escrevam a mensagem secreta;
3. Deixem secar completamente.

Como fazer para ler?
Há várias hipóteses, todas elas implicam uma fonte de calor, logo a supervisão de um adulto.
Podem passar a ferro a folha, coloquem um pano entre o ferro e a mensagem para não sujar o ferro, podem aquecer a folha junto de uma lâmpada de um candeeiro, cuidado para não pegar fogo, ou, e por último, podem usar o bico do fogão.


Porquê?
O leite, por ser um produto orgânico queima a uma velocidade mais lenta que o papel, ou seja a uma temperatura mais alta. Quando se aquece o papel o leite fica com uma cor acastanhada deixando ler a mensagem na folha branca.

Tinta invisível com limão:

Precisamos de:

• Sumo de limão,
• Palito,
• Papel.

Como fazer:

1. Coloquem um pouco de sumo de limão num prato;
2. Com o palito ou o pincel escrevam a mensagem secreta;
3. Deixem secar completamente.

Como fazer para ler?
Tal como no caso do leite, podem passar a ferro a folha, podem aquecer a folha junto de uma lâmpada de um candeeiro, ou podem usar o bico do fogão, qualquer uma destas alternativas requer a supervisão de um adulto. Existe uma outra maneira de ver a mensagem colocando sal sobre a tinta, neste caso esperem cerca de 60seg e limpem o sal, depois, e cuidadosamente, passem um lápis de cera por cima.


Porquê?
Pela mesma razão que apontámos para o uso do leite


Para além destas tintas, podemos usar outros produtos como vinho branco, vinagre, sumo de outras frutas...
Podem transformar esta demonstração numa experiência utilizando outros líquidos que acham que podem funcionar.
Registem qual funciona melhor e quais são os métodos mais seguros para a ler, não se esqueçam que o objectivo é fazer passar uma mensagem ultra-secreta sem ser apanhado.


Et voilá!
Nunca ninguém perceberá o que é aquela folha em branco na mesa do teu quarto


Divirtam-se!

Cola caseira, não tóxica e prática

Se os deixarmos eles gastam a cola lá de casa num ápice, colam recortes, colam roupa, colam posteres enfim, de facto colam tudo em qualquer lado.

O que vos trago hoje é uma receita de cola caseira que não é tóxica, logo óptima para eles, e pode ser feita com ingredientes que tem lá na cozinha.

Para fazerem este "cozinhado" convém ter a supervisão de um adulto, caso contrário podem correr o risco de encontrar a cozinha "num pequeno caos".


Precisamos de:

• 1/2 chávena de água quente,
• Uma colher de sopa de vinagre,
• 2 colheres de leite em pó, seco,
• 1/2 colher de bicarbonato de sódio, fermento de bolos
• água,
• 1 filtro de café,
• 1 funil,
• 1 frasco,
• 1 colher.

Como fazer

1. Misturem a água quente com o leite em pó, mexam até dissolver;
2. Adicionem o vinagre à mistura, o leite vai separar-se em coalho e soro;
3. Mexam esta mistura até que o soro e o coalho esteja bem separados;
4. Coloquem o filtro no funil;
5. Encaixem este na boca do frasco;
6. Despejem o coalho e soro de leite no filtro;
7. Se necessário levantem um pouco o funil, lembrem-se do que vimos aqui;
8. Quando todo o soro estiver no frasco "espremam" um pouco o filtro, com cuidado;
9. Deitem fora o soro;
10. Coloquem o coalho num prato e desfaçam-no em pequenos pedaços com uma colher;
11. Adicionem 1 colher de chá de água quente e cerca de 1/4 de colher de chá de bicarbonato de sódio, pode haver libertação de gás, como vimos aqui.
12. Misturem bem até que a cola se torne suave e mais líquida. 
13. Se a mistura estiver muito grossa adicionem um pouco mais de água;
14. Se estiver com grumos adicionem mais fermento.

Quando não estiverem a utilizar a cola cubram-na com papel transparente. Com o tempo a cola fica mais transparente e liquida. Deitem a cola fora quando ela começar a cheirar ligeiramente a leite estragado.


Nota: 
Se o leite não coalhar tentem:

• adicionar mais vinagre;
• aquecer a mistura;
• recomeçar utilizando água mais quente.

Limpem a cola seca dissolvendo-a em água morna.

Et voilá!
Até a podem comer

Divirtam-se!

Limpar moedas "pretas"

As moedas pretas, já não precisam de ser pretas, podem ser daquela cor fantástica que têm quando saem do banco para as nossas mãos.
Na demonstração de hoje vou mostrar-vos mais uma aplicação fantástica do Sr. Vinagre, ou ácido acético.
Limpar as moedas de cêntimo, num abrir fechar de olhos.

NOTA: Não utilizem este método para limpar moedas de colecção, pode inutilizar ou desvalorizar a moeda, para limpar moedas de valor deve aconselhar-se com um especialista.

Precisamos de:

• Moedas de 1 2 e 5cts., bem sujas de preferência,
• Vinagre, daquele do costume, de vinho, sem nada adicionado,
• Sal grosso,
• 1 frasco, de preferência com tampa,
• 1 colher de sopa.

Como fazer:

1. Coloque 2 dedos de altura de vinagre no frasco;
2. Juntem uma colher de sopa de sal grosso;
3. Tapem bem o frasco;
4. Agitem para dissolver o sal;
5. Abram o frasco e coloquem 2 ou três moedas lá dentro;
6. Fechem novamente o frasco e deixem repousar durante 1a 2 min;
7. Abram o frasco, retirem as moedas;
8. Coloquem-nas em cima de um guardanapo de papel e deixem secar;
9. Observem.

As moedas ficam limpas.

Porque?
A solução de vinagre e sal solta os resíduos nas moedas, este resíduo  é chamado óxido de cobre. Na ausência deste resíduo, as moedas ficam novamente brilhantes.
As moedas de 1 2 e 5 cts são de aço e depois levam um banho de cobre, são estes átomos de cobre que reagem com o vinagre, para onde vai este produto de reacção? fica em suspenso no vinagre.

Et Voilá!

Limpinhas limpinhas,

Divirtam-se!

Dobrar ossos com Vinagre, O osso de borracha

O vinagre é realmente uma fonte de divertimento fantástica, aqui fica mais uma demonstração da sua aplicação num laboratório caseiro,
Dobrar ossos
Dobrar ossos como? Mesmo dobrar! O efeito é mais visivel quando se usa ossos de aves, penso que a explicação para este fenómeno é que estes ossos são ocos.

Precisamos de:

• Um frasco, suficientemente grande para caber um osso de galinha 
• Um osso de galinha, uma perna ou osso da "sorte" funciona melhor 
• Vinagre

Como fazer: 

1. Lave o osso em água corrente para remover qualquer resto de carne.
2. Mostre ao seu irrequieto o quão duro o osso está.
3. Coloque o osso na jarra e cubra-o com vinagre. 
4. Tape o frasco.
5. Deixe descansar durante três dias.
6. Após os 3 dias remova o osso do frasco.
7. Lave-o em água corrente

 
Resultados:
É realmente um osso de borracha?
O osso agora é "dobrável" parece feito de borracha.
Porque?
Como os nossos ossos, os ossos de frango têm cálcio que lhes confere rigidez.
O que há de tão especial no vinagre que faz dobrar um osso duro? O vinagre é considerado um ácido fraco, mas é forte o suficiente para dissolver o cálcio no osso. Uma vez que o cálcio é dissolvido, não há nada para manter o osso duro - tudo o que resta é o tecido ósseo macio.  À semelhança do que aconteceu noutras demonstrações que já vimos, como o ovo nú.  


Desafie o seu irequieto a responder às questões:

• Será que o tempo em que o osso está em vinagre afecta o resultado final? Como?
• O tamanho do osso determina o tempo que este tem de estar no vinagre?
• Utilizar diferentes tipos de vinagre afecta o resultado final?

NOTA: Para estas variações tem de ter disponiveis mais frascos, mais vinagre e, é claro, mais ossos

Et voilá!  
Um osso borracha

Divirtam-se!

Saco bomba! Explosão dentro de um saco plástico

Andei algum tempo a tentar resistir a partilhar convosco demonstrações e experiências explosivas. Este tipo de brinscadeira não é necessariamente perigosa mas normalmente causa alguma confusão (sonora ou sujidade por todo o lado)
O que vos trago hoje não é mais do que a adaptação de uma reacção que já abordámos aqui no blog, a reação do bicarbonato de sódio com o ácido acético (do fermento com o vinagre). Nesta reação liberta-se dióxido de carbono, como pudemos ver no vulcão e no balão. Vamos mais uma vez usar esta reacção química, desta vez de uma forma mais "malandra".


Precisamos de:

• 1 saco para sandwich com sistema ziplock
• 1 guardanapo de papel, ou uma toalha de papel de cozinha
• 2 colheres de bicarbonato de sódio, fermento em pó
• 1/2 copo de vinagre, daquele do costume, simples, sem aromas
• 1/4 copo de água morna.

Como fazer:

1. Antes de mais não faça isto em casa, faça-o de preferência num local que possa facilmente ser limpo.
2. Certifique-se que o saco não tem furos, encha-o de água e observe se tem fugas,
3. Esvazie o saco,
4. Estenda o guardanapo de papel,
5. Coloque o bicarbonato de sódio por cima e dobre o guardanapo tipo "envelope",
6. Coloque o vinagre e a água morna no saco de plástico,
7. Depois de forma rápida mas cuidadosa coloque lá dentro o envelope com o bicarbonato,
8. Agite-o, coloque-o no chão e afaste-se, com cuidado mas celeremente,
9. O saco vai encher e depois BANG! 

Resultados:
Como já vimos  aqui e aqui , o vinagre (ácido acético) reage com o bicarbonato de sódio (fermento) e neutraliza-o. Esta reacção é muito rápida e tem como resultado a libertação de dioxido de carbono (CO2) sob a forma gasosa. Este CO2 enche o saco e quando a pressão é insustentável o saco rebenta pelo ziplock.


Reacção:

imagem daqui

Et Voilá!
Lembrem-se de limpar a sujeira que fizerem
Divirtam-se!