Reacções químicas- Perguntas Irrequietas

Átomo, esquema

Por vezes, quando temos de explicar alguma coisa a alguém não nos conseguimos colocar no mesmo degrau de conhecimento, principalmente quando esse alguém não tem a nossa idade nem as nossas referências culturais. Isso acontece frequentemente com os irrequietos mais novos, interrogam-nos sobre algum assunto, ainda não estamos a meio da explicação e eles já estão a perguntar  que é "isto" o que é "aquilo", o que nos vai fazendo recuar no grau de complexidade da explicação até que, por vezes, a explicação fica vazia, e quase que era melhor responder "porque sim".


Pela experiência do Mentes junto dos irrequietos, um dessas situações tem sido a clássica pergunta "O que é uma reacção química?"

O que é a matéria?

Antoine Lavoisier

Esta pergunta tem imensas respostas, todas se complementam umas às outras e são dadas consoante a área da ciência a que estamos mais ligados, todas estão correctas e todas parecem concordar com Lavoisier, (químico francês, considerado o pai da química moderna) o primeiro cientista a enunciar o princípio da conservação da matéria: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", dito por outras palavras, tudo no universo se transforma numa e noutra coisa mas a matéria é sempre a mesma, ainda que apareça com outra forma, outra cor, outro peso, como dizia um professor de química, bastante irrequieto, os produtos de reacção não aparecem por geração espontânea, nem os reagentes se evaporam na bruma.
A ciência diz-nos que a matéria é constituída por 114 substâncias elementares (*). Estas substâncias estão distribuídas por uma tabela altamente organizada: a "Tabela Periódica dos Elementos"- TPE.

Tabela periódica dos elementos químicos

Elemento Químico Carbono

Algumas destas substâncias (23) até hoje nunca foram observadas na natureza, apenas produzidas em laboratório, em condições altamente controladas. Para além das 114 aceites pela "União Internacional de Química Pura e Aplicada"- IUPAC- existem outras 4 substâncias que nunca foram observadas, nem no laboratório, mas que por estimativa sabemos que estão lá (por vezes em ciência é assim, não sabemos mas prevemos).  A estas 114+4 substâncias chamamos elementos químicos.

Fórmulas químicas
Cada um destes elementos químicos é constituído por átomos, estes átomos organizam-se em moléculas, e estas moléculas em estruturas maiores que conseguimos ver, palpar, quantificar a olho nú.... como se fosse um puzzle, em que cada peça é um átomo de um elemento químico.

H- branco, O- Azul, N- amarelo;
C- preto; P- lilás

Tomemos como exemplo a água, tantas vezes falada por aqui:
A água é uma rede de moléculas unidas por pontes de hidrogénio (podes ver mais sobre pontes de Hidrogénio aqui), estás moléculas são constituídas por 2 átomos de hidrogénio(H) e 1 de oxigénio(O). Em linguagem química escrevemos: H2O. Voltando um pouco atrás, neste "puzzle" temos 3 peças, 2H e 1O, este trio é repetido vezes sem conta como um padrão formando poças, rios, mares...

Ler uma fórmula química
Agora que estás munido da TPE e sabes "ler" uma fórmula vamos diversificar:

Molécula da cafeína

• H2O2- Fórmula química da água oxigenada- a molécula é constituída por 2 átomos de H e 2 de O, mais 1 átomo de oxigénio que a água normal, por isso se chama "oxigenada".
• H2SO4 - Podes não saber ao que é que a fórmula se refere mas sabes de certeza quais são os átomos. qual é o elemento que quimicamente é designado por S? Pela consulta da TPE o S é o enxofre. Então na fórmula temos 2 átomos de H 1 de S e 4 de O.
• CH3COOH- Pela consulta da TPE o C é o carbono. Temos então 2 átomos de C, 2 de O, e 4 de H.

Falta apenas dizer que estas peças de puzzle, estes átomos, estão ligados entre si por ligações químicas.

Existem outras regras, muitas mesmo, que permitem aos cientistas escrevem fórmulas químicas que descrevem a forma como os elementos se organizam na molécula, também existem truques para perceber se a fórmula está bem escrita, o Mentes Irrequietas abordará estes e outros temas mais para a frente.

Voltando à nossa questão inicial, o que é uma reacção química?
Uma reacção química pode envolver duas ou mais moléculas (reagentes), e dar origem a uma ou mais moléculas (produtos de reacção). Numa reacção química A transforma-se em B porque ocorrem alterações das ligações químicas entre os átomos das moléculas envolvidas.

reagentes ----------> produtos de reacção

Uma das reacções químicas que mais temos utilizado no Mentes Irrequietas é a do bicarbonato de sódio (fermento) com o ácido acético (vinagre):

bicarbonato de sódio + ácido acético ------>dióxido de carbono + água + acetato de sódio

Quimicamente:

NaHCO3 (aq) + CH3COOH (aq) ----> CO2 (g) + H2O (l) + CH3COONa (aq)

Mas atenção: O princípio de Lavoisier prevalece sempre. Não pode aparecer matéria do lado dos reagentes que não apareça do lado dos produtos de reacção e vice versa. No exemplo acima se contarem os átomos de C, H, Na e O eles mantêm-se iguais antes e depois da reacção química .

Então o que é uma reacção química? Uma reacção química é a transformação de reagentes em produtos de reacção pela alteração das ligações químicas entre os átomos (há um rearranjo dos átomos), neste rearranjo há conservação de matéria e pode haver ou não, consumo ou libertação de energia.

(*)segundo a tabela periódica dos elementos IUPAC

Et voilá!
Nada se cria nada se perde, tudo se transforma!

Divirtam-se!

Fontes:
IUPAC website;
"Introdução à biologia"- Fundação Calouste Gulbenkian

As passas dançarinas- A força do CO2

As bebidas gasosas têm CO2 misturado, este CO2 é libertado quando a bebida é exposta ao ar.


PERGUNTA:
Será que o CO2 libertado tem força suficiente para, quando "sobe", fazer levantar, até à superfície, 6 passas?

Precisamos de:

• 1 copo de vidro,
• água com gás, as mais fortes funcionam melhor,
• 6 passas,

Como fazer:

1. Coloquem o copo num zona de fácil limpeza, como o lava-loiça;
2. Encham o copo com água gaseificada, não usem um copo muito grande.
3. Deixem cair as passas no copo;

O que acontece?
As passas passeiam-se para cima e para baixo no copo.

Porquê?
O CO2 da água com gás começa a libertar-se quando expomos a água à atmosfera. Este CO2 viaja verticalmente pelo liquido do copo até que entra em contacto com o ar, libertando-se na atmosfera. Quando nesta viajem, as bolhas de dióxido de carbono encontram a uva passa, ficam presas nas imperfeições da pele rugosa da uva e empurram-na para o cimo o copo. Quando chegam lá acima as bolhas de CO2 são libertadas e a uva passa cai novamente para o fundo o copo, até que o número de bolhas e CO2 "presas" na sua pele seja suficiente para a elevar novamente, e o ciclo repete-se.

Transformem esta demonstração numa verdadeira experiência:

1. Substituam a água com gás por vinagre e Bicarbonato de Sódio. Como já vimos varias vezes aqui, o resultado da mistura de vinagre com Bicarbonato de Sódio é uma solução borbulhante em que um dos produtos da reacção é o Dióxido de Carbono (CO2). Será que as bolhas conseguem fazer as passas dançar? Usem vinagre branco simples sem aditivos.
2. Usem outros tipos de bebidas com gás. 
3. Qual bebida mantém a dança durante mais tempo?
4. Qual bebida eleva mais as passas 
5. Experimentem bebidas mais açucaradas e  outras menos açucaradas.
6. Experimentem utilizar Tablets efervescentes de Alka Seltzer®, em água.

Lembrem-se, registem todas as vossas observações ara rapidamente puderem tirar conclusões. Utilizem um cronometro ara contar o tempo.

Et voilá!
Uvas passas dançarinas!

Divirtam-se!

Agagar velas misteriosamente

Continuamos  a explicar os truques que vimos aqui.

TRUQUE Nº3. O sopro misterioso

Este truque precisa da supervisão de um adulto! cuidado com os fósforos!

Precisamos de:

• velas, duas ou três, o suficiente para fazer tcham tcham!
• fósforos,
• bicarbonato de sódio, o m.q. fermento em pó,
• vinagre, daquele normal, sem cheiros nem aromas,
• um recipiente de boca larga, tipo copo medidor.

Como fazer:

1. Acendam as velas;
2. Deixem queimar um pouco;
3. No copo medidor coloquem uma medida de vinagre;
4. Juntem meia medida de bicarbonato;
5. Rapidamente coloquem a vossa mão por cima do copo, mantenham a mão alguns segundos até a efervescência acalmar;
6. Coloquem o copo alguns cm acima do pavio das velas;
7. Inclinem o copo medidor o máximo que conseguirem sem que o conteúdo líquido verta sobre as velas acesas.

O que acontece?
As velas apagam.

Porquê?
Como já aqui vimos várias vezes, o vinagre (ácido acético) reage com o bicarbonato de sódio (fermento em pó), nesta reacção forma-se água, acetato de sódio e dióxido de carbono. A efervescência que observamos quando misturamos os dois reagentes é precisamente essa reacção a acontecer.
Quando o passo 5 colocamos a mão sobre o copo de vidro, na realidade não estamos a impedir que o CO2 se liberte, pois o frasco não está vedado, apenas estamos a impedir que 100% do dióxido de carbono formado se perca no ar.
Se a reacção ainda não estiver completa quando inclinamos o copo, o CO2 continua a ser formado, ainda que em menor quantidade. Ao inclinar o recipiente junto da vela este gás escapa do copo e baixa abruptamente a concentração de oxigénio no ar provocando a extinção da chama por falta de um dos elemento da tríade necessária a um fogo.

NOTA: O CO2 é mais pesado que o O2.

Por isto o Dióxido de Carbono diz-se um agente extintor, mas tal como todos os agentes extintores não pode ser usado indiscriminadamente, só para terem uma ideia deixo-vos uma tabela dos usos adequados dos vários agentes extintores:

Cabe aos bombeiros decidir que tipo de agente usar, cabe a todos nós, numa situação de emergência, perceber o que fazer, estes são apenas três apontamentos, as entidades competentes estarão em posição de vos informar muito melhor:

1. Nunca deitar água em gordura a arder;
2. Quando o incêndio tem origem no fogão, abafar com um pano;
3. Se existir um extintor por perto saber como funciona e quando pode ser usado.

Referências:
http://www.fiocruz.br/biosseguranca/Bis/lab_virtual/fogo.html 

Et voilá!
It's Magic

Divirtam-se!

Truques de ciência para todos

Hoje, só um vídeo, mas não é um vídeo qualquer, é daqueles vídeos que nos faz querer ver mais, e que faz os irrequietos quererem aprender e experimentar mais.

Os truques deste vídeo:

1. Acender uma vela tocar no pavio;
2. Equilibrar uma lata de refrigerante "em queda";
3. Retirar a toalha da mesa sem fazer cair a loiça;
4. O pé que obedece à mão;
5. Agagar velas misteriosamente;
6. O dedo teimoso;
7. Equilíbrio de garfos;
8. A bola que retorna a casa;
9. O estado de espírito do dinheiro;
10. Fósforos acrobatas.

NOTA: cuidado com os fósforos, não partam a loiça.

Deixo-vos com o vídeo e veremos as explicações durante a semana:

Et voilá!
Vão fazer um brilharete lá em casa!

Divirtam-se!

Tinta invisivel, receitas para escrever e ler

Se há coisa que os miúdos adoram são as mensagens secretas. Conseguir escrever qualquer coisa num pedaço de papel de uma forma que não se perceba é fantástico.
Todos aprendemos a falar a língua dos "P's" e em algum momento das nossas vidas achámos fascinantes aqueles quebra cabeça que escondiam uma mensagem por trás de um monte de imagens estrategicamente colocadas entre sinais de + e de -. Mas poder escrever uma carta completa de forma ultra secreta? ohhh isso é outra história!
Hoje trago-vos três formas de escreverem secretamente, tão secretamente que até vocês ficarão na dúvida sobre qual foi a folha que usaram.

Tinta invisível com bicarbonato de sódio

Já aqui o utilizámos para uma série de demonstrações e brincadeiras, hoje vamos utilizá-lo para escrever.

Precisamos de:

• 1 copo,
• 60ml de água,
• A mesma quantidade de bicarbonato de sódio,
• palitos,
• papel.

Como fazer:

1. Meçam 60ml de água;
2. Despejem a água para o copo;
3. Meçam 60ml de bicarbonato de sódio, este é sólido, por isso medir ml pode parecer estranho, mas meçam até à medida de 60ml;
4. Misturem o bicarbonato na água;
5. Misturem bem, até a solução estar homogeneizada;
6. Peguem no vosso papel, e escrevam a vossa mensagem com o palito.

Como fazer para ler?
Espalhem sumo de uva por cima da folha, podem utilizar uma esponja ou um pincel.
NOTA: o sumo de uva deixa nódoa.


Porquê?
O bicarbonato de Sódio é um composto químico que apresenta um Ph básico, o sumo de uva é ácido, a reacção entre os dois dá origem a uma terceira cor, visivel a olho nu.

Tinta invisível com leite

Precisamos de:

• Leite,
• Palito,
• Papel.

Como fazer:

1. Coloquem um pouco de leite num prato;
2. Com o palito ou o pincel escrevam a mensagem secreta;
3. Deixem secar completamente.

Como fazer para ler?
Há várias hipóteses, todas elas implicam uma fonte de calor, logo a supervisão de um adulto.
Podem passar a ferro a folha, coloquem um pano entre o ferro e a mensagem para não sujar o ferro, podem aquecer a folha junto de uma lâmpada de um candeeiro, cuidado para não pegar fogo, ou, e por último, podem usar o bico do fogão.


Porquê?
O leite, por ser um produto orgânico queima a uma velocidade mais lenta que o papel, ou seja a uma temperatura mais alta. Quando se aquece o papel o leite fica com uma cor acastanhada deixando ler a mensagem na folha branca.

Tinta invisível com limão:

Precisamos de:

• Sumo de limão,
• Palito,
• Papel.

Como fazer:

1. Coloquem um pouco de sumo de limão num prato;
2. Com o palito ou o pincel escrevam a mensagem secreta;
3. Deixem secar completamente.

Como fazer para ler?
Tal como no caso do leite, podem passar a ferro a folha, podem aquecer a folha junto de uma lâmpada de um candeeiro, ou podem usar o bico do fogão, qualquer uma destas alternativas requer a supervisão de um adulto. Existe uma outra maneira de ver a mensagem colocando sal sobre a tinta, neste caso esperem cerca de 60seg e limpem o sal, depois, e cuidadosamente, passem um lápis de cera por cima.


Porquê?
Pela mesma razão que apontámos para o uso do leite


Para além destas tintas, podemos usar outros produtos como vinho branco, vinagre, sumo de outras frutas...
Podem transformar esta demonstração numa experiência utilizando outros líquidos que acham que podem funcionar.
Registem qual funciona melhor e quais são os métodos mais seguros para a ler, não se esqueçam que o objectivo é fazer passar uma mensagem ultra-secreta sem ser apanhado.


Et voilá!
Nunca ninguém perceberá o que é aquela folha em branco na mesa do teu quarto


Divirtam-se!

Cola caseira, não tóxica e prática

Se os deixarmos eles gastam a cola lá de casa num ápice, colam recortes, colam roupa, colam posteres enfim, de facto colam tudo em qualquer lado.

O que vos trago hoje é uma receita de cola caseira que não é tóxica, logo óptima para eles, e pode ser feita com ingredientes que tem lá na cozinha.

Para fazerem este "cozinhado" convém ter a supervisão de um adulto, caso contrário podem correr o risco de encontrar a cozinha "num pequeno caos".


Precisamos de:

• 1/2 chávena de água quente,
• Uma colher de sopa de vinagre,
• 2 colheres de leite em pó, seco,
• 1/2 colher de bicarbonato de sódio, fermento de bolos
• água,
• 1 filtro de café,
• 1 funil,
• 1 frasco,
• 1 colher.

Como fazer

1. Misturem a água quente com o leite em pó, mexam até dissolver;
2. Adicionem o vinagre à mistura, o leite vai separar-se em coalho e soro;
3. Mexam esta mistura até que o soro e o coalho esteja bem separados;
4. Coloquem o filtro no funil;
5. Encaixem este na boca do frasco;
6. Despejem o coalho e soro de leite no filtro;
7. Se necessário levantem um pouco o funil, lembrem-se do que vimos aqui;
8. Quando todo o soro estiver no frasco "espremam" um pouco o filtro, com cuidado;
9. Deitem fora o soro;
10. Coloquem o coalho num prato e desfaçam-no em pequenos pedaços com uma colher;
11. Adicionem 1 colher de chá de água quente e cerca de 1/4 de colher de chá de bicarbonato de sódio, pode haver libertação de gás, como vimos aqui.
12. Misturem bem até que a cola se torne suave e mais líquida. 
13. Se a mistura estiver muito grossa adicionem um pouco mais de água;
14. Se estiver com grumos adicionem mais fermento.

Quando não estiverem a utilizar a cola cubram-na com papel transparente. Com o tempo a cola fica mais transparente e liquida. Deitem a cola fora quando ela começar a cheirar ligeiramente a leite estragado.


Nota: 
Se o leite não coalhar tentem:

• adicionar mais vinagre;
• aquecer a mistura;
• recomeçar utilizando água mais quente.

Limpem a cola seca dissolvendo-a em água morna.

Et voilá!
Até a podem comer

Divirtam-se!

Como limpar as pratas, resposta ao leitor

A equipa das Mentes Irrequietas tem vindo a responder a algumas questões colocadas pelos nossos visitantes, desta vez a pergunta chega-nos da Zezé:


"Ola a todos,
apesar de eu não ser jovenzinha, minha mente continua irriquieta e adorando entender como as coisas funcionam.
Bom eu sou uma apreciadora da prata, mais que do ouro, acho a prata mais introspectiva, misteriosa, por isso tantos paralelos com a lua, penso!!!
Mas será que a única maneira de limpar a prata é daquele jeito sofrido?
Será que não existe uma espécie de "vinagre"que limpe a prata.
Imagina que delicia, submergir o objecto e tãrammmmm!! sair brilhante.
Por favor diga que existe.
Um grande abraço e parabéns pelo trabalho isso é que é diversão!!"




Antes de responder à pergunta em concreto é importante tecer algumas considerações sobre a prata.
A prata é um metal de transição de peso atómico 107,87 e o seu número atómico é o 47, na tabela periódica aparece na zona central, representada pelo símbolo químico Ag (do latim Argentum).
Este metal, utilizado desde a pré-história, tem nos nossos dias variadíssimas aplicações, a primeira é a óbvia: pratas e jóias, mas também é utilizada na fotografia, em compostos dentais, na solda, nos contactos eléctricos, nas pilhas, e até nos espelhos, e circuitos impressos.  Para além destas aplicações a prata é ainda utilizada como um germicida e moeda de troca nalguns países.


A prata é o melhor reflector conhecido da luz visível, no entanto, rapidamente perde o brilho, oxida. 

• Fulminato de prata (Ag2C2N2O2) - poderoso explosivo. 
• Iodeto de prata - usado na semeadura de nuvens para produzir chuva. 
• Cloreto de prata - é usado como cimento para o vidro. 
• Nitrato de prata - largamente utilizado na fotografia. 

A prata, em condições normais, não apresenta qualquer toxidade, já o mesmo não se pode dizer dos seus sais. A exposição a este metal deve ser controlada em termos de horas e concentração pois os compostos de prata podem ser absorvidos pelo sistema circulatório, e consequentemente depositados nos tecidos. 

Apesar de todas estas considerações, há uma coisa que é preciso dizer, a prata é "chatinha", oxida facilmente e tem de ser limpa com regularidade, os processos de limpeza são chatos e consomem muito tempo, ou se nos quisermos poupar o trabalho, custam-nos muito dinheiro.
Em resposta à Zeze posso dizer-lhe que sim, existem vários processos de limpeza de pratas, mas que devem ser utilizados com cautela e com a consciência de que são processos abrasivos e que por isso, mesmo quando utilizados com o maior dos cuidados podem riscar as pratas.


Primeiro método:
O polimento normal, com produtos específicos para o efeito, este método é sempre o aconselhado quando se trata de peças de valor ou de colecção, os produtos profissionais são sempre mais seguros, eliminam a oxidação ao mesmo tempo que previnem os riscos.

Segundo Método:
Pasta de dentes, a branca sem aditivos. A pasta de dentes limpa lindamente a prata.
Neste caso utilize um pano macio ou uma escova de dentes de cedras muito macias. Esfregue a prata com a pasta. Não faça movimentos muito bruscos ou fortes e esfregue sempre no mesmo sentido. No final passe por água morna e  seque.

Atenção: este método é abrasivo e pode riscar a prata.

Terceiro Método:
Faça uma pasta com bicarbonato de sódio e água e limpe da mesma forma que a pasta de dentes.

Atenção: este método é abrasivo e pode riscar a prata.

Quarto Método:
Dar banho à prata, este método é fácil e prático, e tem a grande vantagem de que o banho consegue chegar a ranhuras onde o polimento não consegue. Existem produtos no mercado especiais para dar banho à prata, consultar um especialista é sempre aconselhável, presumo que uma drogaria tenha esta resposta. Neste caso basta seguir as instruções do fabricante.
Também pode fazer um banho caseiro, e neste caso não se esqueça que a prata pode ficar danificada. De qualquer forma deixo aqui a dica.


Como fazer:

1. Aqueça bem alguma água;
2. Enquanto a água aquece aproveite para forrar uma assadeira com papel de alumínio, daquele corrente na cozinha;
3. Enche a assadeira forrada com a água quente;
4. Adicione sal grosso e fermento (bicarbonato de sódio) à água, as fontes consultadas falam em 2 colheres de sopa de fermento para 1 colher de chá de sal;
5. Homogenize a solução;
6. Coloque as pratas na solução;
7. As manchas vão dissolver-se, esteja atento para verificar quando as peças estão limpas.
8. Retire as pratas do banho e limpe-as com cuidado e um pano macio.

Nota: 

• Guarde as pratas em locais secos, utilize um pouco de giz ou sílica para reduzir a humidade
• Não exponha a prata a agentes com enxofre, este químico provoca a erosão da prata (por exemplo maionese, ovos, mostarda, cebola, látex, lã)
• Cuidado com o "overcleaning", limpar a prata em demasia pode causar danos irreversiveis.
• Utilize a prata, o uso dos objectos ajuda a mante-los livres de manchas.

Referências: wikihow.com; chemistry.about.com

Et voilá!
Um grande abraço Zezé, volta sempre com perguntas novas, a equipa do mentes irrequietas tentará dar resposta.

Divirtam-se!

Saco bomba! Explosão dentro de um saco plástico

Andei algum tempo a tentar resistir a partilhar convosco demonstrações e experiências explosivas. Este tipo de brinscadeira não é necessariamente perigosa mas normalmente causa alguma confusão (sonora ou sujidade por todo o lado)
O que vos trago hoje não é mais do que a adaptação de uma reacção que já abordámos aqui no blog, a reação do bicarbonato de sódio com o ácido acético (do fermento com o vinagre). Nesta reação liberta-se dióxido de carbono, como pudemos ver no vulcão e no balão. Vamos mais uma vez usar esta reacção química, desta vez de uma forma mais "malandra".


Precisamos de:

• 1 saco para sandwich com sistema ziplock
• 1 guardanapo de papel, ou uma toalha de papel de cozinha
• 2 colheres de bicarbonato de sódio, fermento em pó
• 1/2 copo de vinagre, daquele do costume, simples, sem aromas
• 1/4 copo de água morna.

Como fazer:

1. Antes de mais não faça isto em casa, faça-o de preferência num local que possa facilmente ser limpo.
2. Certifique-se que o saco não tem furos, encha-o de água e observe se tem fugas,
3. Esvazie o saco,
4. Estenda o guardanapo de papel,
5. Coloque o bicarbonato de sódio por cima e dobre o guardanapo tipo "envelope",
6. Coloque o vinagre e a água morna no saco de plástico,
7. Depois de forma rápida mas cuidadosa coloque lá dentro o envelope com o bicarbonato,
8. Agite-o, coloque-o no chão e afaste-se, com cuidado mas celeremente,
9. O saco vai encher e depois BANG! 

Resultados:
Como já vimos  aqui e aqui , o vinagre (ácido acético) reage com o bicarbonato de sódio (fermento) e neutraliza-o. Esta reacção é muito rápida e tem como resultado a libertação de dioxido de carbono (CO2) sob a forma gasosa. Este CO2 enche o saco e quando a pressão é insustentável o saco rebenta pelo ziplock.


Reacção:

imagem daqui

Et Voilá!
Lembrem-se de limpar a sujeira que fizerem
Divirtam-se!

Nem só a soprar se enchem balões

Copyright (c) 123RF Stock Photos

Que para encher balões é preciso ter fôlego, já todos nós sabemos. Por isso quis mostrar-vos uma forma original de enche-los, não sei se será muito rentável, mas pelo menos é divertida


Precisamos de:

• 1 garrafa de litro de plástico,
• 1 balão grande É aconselhável, para obter melhores resultados soprar o balão e deixar o ar sair em seguida uma ou duas vezes de forma a que não seja necessária tanta força para começar a enche-lo,
• 1 colher de chá de bicarbonato de sódio, para encher mais o balão aumente as quantidades proporcionalmente... cuidado se for de mais para o seu balão o inevitável acontece... ele rebenta,
• 3 colheres de sopa de vinagre,
• fita de celofane.

Como fazer:

1. Deite o bicarbonato de sódio na garrafa.
2. Coloque o vinagre no balão.
3. Prenda a ponta aberta do balão à boca da garrafa. 
4. Usa a fita para segurar o balão à garrafa.
5. Levante o balão para deixar o vinagre cair dentro da garrafa.

Resultados:
A mistura começa a borbulhar e o balão enche.

Porquê? Ocorre uma alteração química (reacção) quando o vinagre e o bicarbonato de sódio se misturam. O balão enche-se, porque um dos produtos desta reacção, dióxido de carbono, está sob a forma gasosa.

Para os mais curiosos esta é a reacção:

NaHCO₃ (aq) + CH₃COOH (aq) ----> CO₂ (g) + H₂O (l) + CH₃COONa (aq)

Vejam o video:

Et Voilá!
Um balão cheio... só faltam 99

Divirtam-se!

Vulcão de bicarbonato de sódio e vinagre

Esta é uma das mais populares experiências caseiras, não é a que dá menos trabalho nem é a que faz menos "confusão", mas é uma das que tem mais adeptos e é das que produz resultados mais espectaculares.
É de todo aconselhável construir o vulcão fora de casa, num quintal, num pátio, ou numa mesa grande ou
outro tipo de superfície facilmente lavável e num local arejado, o cheiro do vinagre pode tornar-se muito intenso.


Precisamos de:

• Bicarbonato de Sódio, pode adquiri-lo numa drogaria, ou mesmo em alguns super mercados
• Vinagre, depois de ter usado vários tipo de vinagre constatei que o que funciona melhor é o simples, sem aromatizantes, vinagre de vinho
• Corante alimentar vermelho, para dar cor à lava
• Uma garrafa, serve uma de plástico, consoante o efeito pode usar uma grande ou uma pequena, tenha em atenção quanto maior for mais materiais gasta
• 6 chavenas de Farinha
• 2 chávenas de Água
• 4 colheres de sopa de óleo alimentar
• 2 chávenas de sal grosso
• Água morna
• Detergente da loiça
• Alguidar, para misturar a pasta
  
• Materiais diversos como folhas, ramos, palitos, caricas, musgo.... para simular o terreno à volta do vulcão.
• Um tabuleiro grande é facultativo mas ajuda a controlar a erupção.
  

Instruções:

FASE I- Construção

1. Prepare o local onde vai construir o vulcão, tenha cuidado com a roupa;
2. Dentro do alguidar coloque a farinha, a água, o sal grosso e o óleo, misture até obter uma massa moldável;
3. Coloque a garrafa em posição no tabuleiro e com a massa de farinha molde o cone do vulcão, o gargalo da garrafa é a cratera, deve ficar destapado;
4. Com os materiais diversos, faça casas, pontes, árvores, pessoas, utilize sua a imaginação. 
5. Enquanto decora o vulcão ele vai secando, não se preocupe se ainda estiver húmido quando terminar a decoração.

FASE II- Erupção

1. Coloque água morna que está agora escondida na cratera do vulcão- encha a garrafa a cerca de 1/2
2. Junte o corante alimentar e 6 gotas de detergente loiça.
3. Adicione o bicarbonato de sódio (3 a 4 colheres de sopa) à mistura
4. Esguiche o vinagre para dentro da cratera. 
5. Observe a reacção.

Atenção: Mal comece a esguichar o vinagre a reacção química inicia-se, afaste a garrafa de vinagre o mais possível da cratera, e não pare de esguichar quando a "lava" começar a sair, continue por mais uns segundos.


O que aconteceu?

O vinagre (ácido acético) reage com o bicarbonato de sódio  e neutraliza-o. Neste processo é libertado dioxido de Carbono sob a forma gasosa que provoca o efeito borbulhante e efervescente. O corante torna esta efervescência vermelha e o detergente ajuda a prolongar o efeito.

et voilá!
Divirtam-se!